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| 제목 | 수질환경기사 2회 질문요 | ||||
|---|---|---|---|---|---|
| 작성자 | 유대연 | 작성일 | 14-05-31 21:58 | 조회수 | 20,432 |
학원관계자는 아니지만 이번 시험응시생이라서 글보다가 답변드려요 ㅎㅎ
첫번째 문제는 pH3인 산성폐수를 염기물질을 첨가해서 중화시키는건데요 중화를 시키려면 산과 염기의 당량수가 같아야 합니다 그러면 처리전 g당량은 0.001eq/L인데 여기에 하수량인 1L를 곱하면
0.001eq가 되는데 이게 넣어줘야할 NaOH의 당량입니다 이것을 g으로 단위환산시켜주면
(0.001eq)×(40g/1eq)÷(0.95)=0.042g 이 됩니다 위식에서 0.95로 나눠준이유는 100%의 분율을 1이라 하였을때 부족한 양을 더 넣어줘야하기때문에 95%의 분율인 0.95를 나눠준겁니다.
두번째 문제는 9.0mg/L의 농도에 물의양인 100L를 곱해주면 900mg=0.9g 즉 물 100L안에 녹아있는 산소의양(g)이 됩니다 그러면 용존산소를 완전히 산화시키는데 Na2SO3을 넣게되니 반응식을써보면 Na2SO3 + 0.5O2 = Na2SO4 여기서 아황산나트륨과 산소의 분자량반응비는 126:0.5×32 이므로 비례식을써보면 126 : 0.5 × 32 = x : 0.9g 그러므로 필요한 아황산나트륨의 양은 7.0875g 약 7.1g이 됩니다
