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제목 수질환경기사 2회 질문요
작성자 권오성 작성일 14-05-30 17:06 조회수 18,341

14. 하수에 유입된 어떤 유해 물질을 제거하기 위해 사전에 pH3에서 pH7까지 올려야 한다면 다른 영향이 없고 계산대로 반응할 경우 공업용 수산화나트륨(순도95%)을 하수 1L에 몇g정도 투입하여야 하는가? (단, 완전해리 기준, Na=23)

 

17. 용존산소농도가 9.0mg/L인 물 100L가 있다면, 이 물의 용존산소를 완전히 제거하려 할 때 필요한 이론적 Na2SO3의 량(g)은?

(단, 원자량 Na:23)

 

==> 문제 풀이 좀 부탁드려요. 아무리 풀어봐도 답이 안나오네요...

답은 0.042g,  7.1g 입니다

연합환경학원 14-06-02 15:01
 
안녕하세요
연합환경기술학원입니다.

16. pH3->pH7로 중화하기 위해서는 pH3 일 때 존재하는 수소이온의 몰수 만큼 수산화이온[OH-]이온이 존재해야 합니다.
필요한 OH- 이온의 몰수는 10^-3mol/L 가 됩니다. 이것을 g/L로 환산하면 답이 나옵니다.
즉, X(g/L)=10^-3mol/L X 40g-NaOH/mol X 100/95 (순도95%) = 0.042g/L

17. Na2SO3 + 0.5O2 -> Na2SO4

  126 : 16 = X : 9
  X = 70.875mg/L
  100L X 70.875mgL = 7.08g/L

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